konfigurasi elektron

Salah satu kelemahan model atom Niels Bohr adalah tidak dapat menjelaskan mengapa elektron hanya boleh berada pada tingkat energi/lintasan tertentu. Maka model atom mekanika kuantum yang dikemukakan oleh Erwin Schrodinger dengan memperhitungkan dualisme sifat elektron(sebagai partikel dan gelombang), maka kedudukan elektron di dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti dalam lintasan/orbit tertentu tetapi dijumpai dalam orbital yaitu daerah dimana kebolehjadian ditemukan elektron paling besar.

            Setelah mengetahui urutan tingkat energi orbital dan jumlah maksimum elektron yang dapat berada dalam satu orbital ( orbital s = 2, orbital p = 6, orbital d = 10 dan orbital f = 14), kita dapat menuliskan konfigurasi elektron. 

Ilustrasi: Coba  Anda amati bagaimana jika kita berjalan menaiki tangga ?

               Jawabannya adalah, kita akan meniti anak tangga satu per satu dari  yang paling  rendah

               terlebih dahulu hingga yang tertinggi.

Penulisan konfigurasi elektron mengikuti aturan, sebagai berikut:

1.      Prinsip Aufbau

Konfigurasi elektron harus memenuhi aturan Aufbau (istilah aufbau berasal dari bahasa Jerman artinya membangun), yaitu pengisian elektron sesuai dengan urutan tingkat energi dari yang terendah terlebih dahulu hingga yang tertinggi.

              

            1s

                         

2s     2p

                     

            3s     3p     3d

                                      

            4s     4p     4d     4f

 

            5s     5p     5d    

 

            6s     6p    

 

            7s    

2.      Azas Larangan Pauli

Dalam suatu orbital yang sama tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai

            harga empat bilangan kuantum yang sama.

            Contoh:

                        elektron pada 3p⁴

                                                         n = 3, l = 1, m = -1 dan s = + ½            

                                                         n = 3,    l = 1, m = -1 dan s = - ½

3.      Aturan Hund

Pengisian elektron dalam orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama (orbital-orbital dalam satu subkulit) tidak boleh berpasangan terlebih dahulu sebelum masing-masing orbital terisi oleh satu elektron dengan arah/spin yang sama.

Contoh:

           

            2p³

benar 

salah

            3d⁶      

benar

Salah

Catatan :

1.      Kestabilan subkulit d yang terisi penuh atau setengah penuh

Terdapat penyimpangan pengisian elektron berdasarkan azas Aufbau dengan yang ditemukan berdasarkan percobaan.

Contoh:

Konfigurasi elektron unsur Cr dan Cu berdasarkan azas Aufbau

            ₂₄Cr      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁴           

                        ₂₉Cu     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁹

Konfigurasi elektron unsur Cr dan Cu berdasarkan percobaan

            ₂₄Cr      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d⁵           

                        ₂₉Cu     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d¹⁰

Konfigurasi elektron dengan dua subkulit terakhir ns² dan (n-1)d⁴ atau ns² dan (n-1)d⁹ cenderung berubah menjadi ns¹ dan (n-1)d⁵ atau ns¹ dan (n-1)d¹⁰.  Ternyata subkulit d yang terisi penuh(d¹⁰) atau setengah penuh(d⁵) lebih stabil.

           

2.      Penulisan konfigurasi elektron secara singkat dengan menggunakan konfigurasi elektron unsur-unsur gas Mulia.

Perhatikan konfigurasi elektron ₁₀Ne dan ₁₂Mg atau ₁₈Ar dengan ₂₂Ti berikut ini:

₁₀Ne           1s²  2s²   2p⁶   

₁₂Mg          1s²  2s²   2p⁶  3s²

₁₈Ar           1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶

₂₂Ti            1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d²

Konfigurasi elektron Mg sama dengan konfigurasi elektron Ne ditambah 3s², sehingga konfigurasi elektron Mg dapat ditulis:  ₁₂Mg [Ne] 3s²

Maka dengan cara yang sama konfigurasi elektron Ti juga dapat ditulis:

₂₂Ti            [Ar] 4s²  3d²

Contoh menuliskan konfigurasi elektron:

            ₅B        1s²  2s²   2p¹

₈O        1s²  2s²   2p⁴

₁₀Ne     1s²  2s²   2p⁶   

₁₁Na     1s²  2s²   2p⁶  3s¹

₁₃Al      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p¹

₁₆S       1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁴ 

₁₈Ar     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶

₂₀Ca     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹

            ₂₁Sc      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹

₂₂Ti      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d²

₂₃V       1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d³

₂₄Cr      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁴ keadaan tidak stabil

            1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d⁵ keadaan setengah penuh(stabil)

₂₅Mn    1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁵

₂₆Fe      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁶

₂₇Co     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁷

₂₈Ni      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁸

₂₉Cu     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁹ keadaan tidak stabil

            1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d¹⁰ keadaan penuh(stabil)

₃₀Zn     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰

Contoh menggambarkan diagram orbital

                         ₆C       [He]

                        ₁₁Na     [Ne]

                        ₁₇Cl      [Ne]

                        23V     [Ar]

                        ₅₀Sn     [Kr]

Menuliskan Konfigurasi Elektron Ion

                                    Ion positip L^x+  ------ melepaskan elektron sebanyak x  

Atom (netral)                                               

                                    Ion negatip A^y- ------ menangkap elektron sebanyak y

Menuliskan Konfigurasi Elektron Ion Positip

Atom ₁₁Na       1s²  2s²   2p⁶  3s¹   melepaskan 1 buah elektron pada kulit terluar

Ion           Na⁺    1s²  2s²   2p⁶

Atom ₁₃Al       1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p¹ melepaskan 3 buah elektron pada kulit terluar

Ion         Al³⁺    1s²  2s²   2p⁶ 

Atom ₂₅Mn      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁵ melepaskan 2 buah elektron pada kulit

                                                                                      terluar

            Ion        Mn²⁺   1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  3d⁵        yang dilepaskan 2 buah elektron pada

                                                                                      kulit terluar 4s²

Atom ₂₆Fe       1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁶ melepaskan 3 buah elektron pada kulit

  terluar

Ion        Fe³⁺    1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  3d⁵        yang dilepaskan 2 buah elektron pada

                                                                        4s² dan 1 buah elektron pada 3d⁶

Menuliskan konfigurasi elektron ion negatip

            Atom ₁₆S         1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁴  menangkap 2 buah elektron pada kulit terluar            Ion        S^2-      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶

Atom  ₃₅Br      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰ 4p⁵  menangkap 1 buah elektron pada

                                                                                   kulit terluar

Ion         Br^-     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰ 4p⁶ 

Menentukan Elektron Valensi

            Elektron valensi adalah elektron pada kulit terluar

            Konfigurasi elektron                                       banyaknya elektron valensi

            ₅B        1s²  2s²   2p¹                                                                3

₈O        1s²  2s²   2p⁴                                                                6

₁₀Ne     1s²  2s²   2p⁶                                                               8

₁₁Na     1s²  2s²   2p⁶  3s¹                                                          1

₁₄Si      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p²                                                  4

₁₇Cl      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁵                                                  7

₁₈Ar     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶                                                   8

₂₀Ca     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²                                            2

Untuk unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d banyaknya elektron valensi ditentukan oleh ns dan (n – 1)d

            ₂₁Sc      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹                                           3

₂₂Ti      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d²                                    4                                                     ₂₃V       1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d³                                    5

₂₅Mn    1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁵                                    7

Rangkuman

Penulisan konfigurasi elektron, memenuhi tiga aturan:

1.      Aturan Aufbau

Pengisian elektron sesuai dengan urutan tingkat energi dari yang terendah terlebih dahulu hingga yang tertinggi.

2.      Azas larangan Pauli

Dalam suatu orbital yang sama tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai harga empat bilangan kuantum yang sama.

3.      Aturan Hund

Pengisian elektron dalam orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama (orbital-orbital dalam satu subkulit) tidak boleh berpasangan terlebih dahulu sebelum masing-masing orbital terisi oleh satu elektron dengan arah/spin yang sama.

Penulisan konfigurasi elektron ion 

Ion positip L^x+  ------ melepaskan elektron sebanyak x 

Atom (netral)                                               

                                    Ion negatip A^y- ------ menangkap elektron sebanyak y

Elektron valensi adalah elektron pada kulit terluar.

Banyaknya elektron valensi =  banyaknya elektron pada n terbesar. 

ns,  ns dan np serta ns dan (n-1)d

Daftar Pustaka

Johari, J.M.C., Rachmawati, M, 2009, Kimia 2 SMA dan MA untuk  Kelas XI, Jakarta, Esis

Purba, Michael, 2007, Kimia 2 untuk SMA dan MA Kelas XI, Jakarta, Erlangga

Sudarmo, Unggul, Drs, M.Pd., 2007, Kimia Untuk SMA Kelas XI, Jakarta, Phiβeta

Evaluasi

Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberikan tanda silang pada huruf A, B, C, D, atau E!

1.Konfigurasi elektron yang paling tepat dari atom unsur ₉F adalah … .

    A.   1s²  2s²   2p⁶

    B.   1s²  2s²   2p⁵

    C.   1s²  2s¹   2p⁵ 3s¹

    D.  1s²  2s¹   2p⁶

    E.   1s¹  2s¹   2p⁶  3s¹

                                                Jawab: B

2. Konfigurasi elektron yang paling tepat dari atom unsur ₂₄Cr adalah … .

    A. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁴

    B. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  4p⁴

    C. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d⁵

    D. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p  3d⁴   4s²

    E. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d⁴  4p¹

                                                Jawab: C

3. Penulisan konfigurasi elektron secara singkat yang paling tepat untuk atom unsur ₄₇Ag  

    adalah ... .

    A.  [Kr] 5s¹  4d¹⁰

    B.  [Xe] 5s²  4d¹⁰

    C.  [Kr] 5s²  4d¹⁰

    D.  [Ne] 5s¹  4d¹⁰

    E.  [Xe] 5s²  4d¹⁰

                                                            Jawab: A

4. Jumlah elektron tunggal(tidak berpasangan) dari atom unsur ₂₆Fe adalah ... .

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    E. 5

                                                            Jawab: D

5.Diketahui nomor atom Mn = 25, maka konfigurasi elektron ion Mn⁴⁺  adalah … .

 A. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d³

 B. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹

 C. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  3d³

   D.1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹

 E. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d²

Jawab: C

6. Diketahui nomor atom unsur I = 53, maka konfigurasi elektron ion I^-  adalah … .

    A. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴

    B. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

    C. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³

    D. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ 5p⁵

    E. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ 5p⁶

                                                            Jawab: B

7. Diketahui nomor atom unsur Co = 27, maka banyaknya elektron tunggal(tidak  

    berpasangan) yang dimiliki oleh ion Co²⁺  adalah … .

A.       1

B.        2

C.        3

D.       4

E.        5

Jawab: C

8. Diketahui nomor atom unsur Cl = 17, maka banyaknya elektron valensi atom unsur 

tersebut adalah … .

       A. 1

       B. 3

       C. 5

       D. 7

       E. 8

                                                            Jawab: D

9.Diketahui nomor atom unsur Rb = 37, maka banyaknya elektron valensi atom unsur 

tersebut adalah … .

       A. 1

       B. 2

       C. 3

       D. 4

       E. 5

                                                            Jawab: A

10.Diketahui nomor atom unsur Ti = 22, maka banyaknya elektron valensi atom unsur 

tersebut adalah … .

       A. 1

       B. 2

       C. 3

       D. 4

       E. 5

                                                            Jawab: D

 Salah satu kelemahan model atom Niels Bohr adalah tidak dapat menjelaskan mengapa elektron hanya boleh berada pada tingkat energi/lintasan tertentu. Maka model atom mekanika kuantum yang dikemukakan oleh Erwin Schrodinger dengan memperhitungkan dualisme sifat elektron(sebagai partikel dan gelombang), maka kedudukan elektron di dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti dalam lintasan/orbit tertentu tetapi dijumpai dalam orbital yaitu daerah dimana kebolehjadian ditemukan elektron paling besar.

            Setelah mengetahui urutan tingkat energi orbital dan jumlah maksimum elektron yang dapat berada dalam satu orbital ( orbital s = 2, orbital p = 6, orbital d = 10 dan orbital f = 14), kita dapat menuliskan konfigurasi elektron. 

Ilustrasi: Coba  Anda amati bagaimana jika kita berjalan menaiki tangga ?

               Jawabannya adalah, kita akan meniti anak tangga satu per satu dari  yang paling  rendah

               terlebih dahulu hingga yang tertinggi.

Penulisan konfigurasi elektron mengikuti aturan, sebagai berikut:

1.      Prinsip Aufbau

Konfigurasi elektron harus memenuhi aturan Aufbau (istilah aufbau berasal dari bahasa Jerman artinya membangun), yaitu pengisian elektron sesuai dengan urutan tingkat energi dari yang terendah terlebih dahulu hingga yang tertinggi.

              

            1s

                         

2s     2p

                     

            3s     3p     3d

                                      

            4s     4p     4d     4f

 

            5s     5p     5d    

 

            6s     6p    

 

            7s    

2.      Azas Larangan Pauli

Dalam suatu orbital yang sama tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai

            harga empat bilangan kuantum yang sama.

            Contoh:

                        elektron pada 3p⁴

                                                         n = 3, l = 1, m = -1 dan s = + ½            

                                                         n = 3,    l = 1, m = -1 dan s = - ½

3.      Aturan Hund

Pengisian elektron dalam orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama (orbital-orbital dalam satu subkulit) tidak boleh berpasangan terlebih dahulu sebelum masing-masing orbital terisi oleh satu elektron dengan arah/spin yang sama.

Contoh:

           

            2p³

benar 

salah

            3d⁶      

benar

Salah

Catatan :

1.      Kestabilan subkulit d yang terisi penuh atau setengah penuh

Terdapat penyimpangan pengisian elektron berdasarkan azas Aufbau dengan yang ditemukan berdasarkan percobaan.

Contoh:

Konfigurasi elektron unsur Cr dan Cu berdasarkan azas Aufbau

            ₂₄Cr      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁴           

                        ₂₉Cu     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁹

Konfigurasi elektron unsur Cr dan Cu berdasarkan percobaan

            ₂₄Cr      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d⁵           

                        ₂₉Cu     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d¹⁰

Konfigurasi elektron dengan dua subkulit terakhir ns² dan (n-1)d⁴ atau ns² dan (n-1)d⁹ cenderung berubah menjadi ns¹ dan (n-1)d⁵ atau ns¹ dan (n-1)d¹⁰.  Ternyata subkulit d yang terisi penuh(d¹⁰) atau setengah penuh(d⁵) lebih stabil.

           

2.      Penulisan konfigurasi elektron secara singkat dengan menggunakan konfigurasi elektron unsur-unsur gas Mulia.

Perhatikan konfigurasi elektron ₁₀Ne dan ₁₂Mg atau ₁₈Ar dengan ₂₂Ti berikut ini:

₁₀Ne           1s²  2s²   2p⁶   

₁₂Mg          1s²  2s²   2p⁶  3s²

₁₈Ar           1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶

₂₂Ti            1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d²

Konfigurasi elektron Mg sama dengan konfigurasi elektron Ne ditambah 3s², sehingga konfigurasi elektron Mg dapat ditulis:  ₁₂Mg [Ne] 3s²

Maka dengan cara yang sama konfigurasi elektron Ti juga dapat ditulis:

₂₂Ti            [Ar] 4s²  3d²

Contoh menuliskan konfigurasi elektron:

            ₅B        1s²  2s²   2p¹

₈O        1s²  2s²   2p⁴

₁₀Ne     1s²  2s²   2p⁶   

₁₁Na     1s²  2s²   2p⁶  3s¹

₁₃Al      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p¹

₁₆S       1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁴ 

₁₈Ar     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶

₂₀Ca     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹

            ₂₁Sc      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹

₂₂Ti      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d²

₂₃V       1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d³

₂₄Cr      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁴ keadaan tidak stabil

            1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d⁵ keadaan setengah penuh(stabil)

₂₅Mn    1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁵

₂₆Fe      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁶

₂₇Co     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁷

₂₈Ni      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁸

₂₉Cu     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁹ keadaan tidak stabil

            1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d¹⁰ keadaan penuh(stabil)

₃₀Zn     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰

Contoh menggambarkan diagram orbital

                         ₆C       [He]

                        ₁₁Na     [Ne]

                        ₁₇Cl      [Ne]

                        23V     [Ar]

                        ₅₀Sn     [Kr]

Menuliskan Konfigurasi Elektron Ion

                                    Ion positip L^x+  ------ melepaskan elektron sebanyak x  

Atom (netral)                                               

                                    Ion negatip A^y- ------ menangkap elektron sebanyak y

Menuliskan Konfigurasi Elektron Ion Positip

Atom ₁₁Na       1s²  2s²   2p⁶  3s¹   melepaskan 1 buah elektron pada kulit terluar

Ion           Na⁺    1s²  2s²   2p⁶

Atom ₁₃Al       1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p¹ melepaskan 3 buah elektron pada kulit terluar

Ion         Al³⁺    1s²  2s²   2p⁶ 

Atom ₂₅Mn      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁵ melepaskan 2 buah elektron pada kulit

                                                                                      terluar

            Ion        Mn²⁺   1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  3d⁵        yang dilepaskan 2 buah elektron pada

                                                                                      kulit terluar 4s²

Atom ₂₆Fe       1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁶ melepaskan 3 buah elektron pada kulit

  terluar

Ion        Fe³⁺    1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  3d⁵        yang dilepaskan 2 buah elektron pada

                                                                        4s² dan 1 buah elektron pada 3d⁶

Menuliskan konfigurasi elektron ion negatip

            Atom ₁₆S         1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁴  menangkap 2 buah elektron pada kulit terluar            Ion        S^2-      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶

Atom  ₃₅Br      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰ 4p⁵  menangkap 1 buah elektron pada

                                                                                   kulit terluar

Ion         Br^-     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰ 4p⁶ 

Menentukan Elektron Valensi

            Elektron valensi adalah elektron pada kulit terluar

            Konfigurasi elektron                                       banyaknya elektron valensi

            ₅B        1s²  2s²   2p¹                                                                3

₈O        1s²  2s²   2p⁴                                                                6

₁₀Ne     1s²  2s²   2p⁶                                                               8

₁₁Na     1s²  2s²   2p⁶  3s¹                                                          1

₁₄Si      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p²                                                  4

₁₇Cl      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁵                                                  7

₁₈Ar     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶                                                   8

₂₀Ca     1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²                                            2

Untuk unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d banyaknya elektron valensi ditentukan oleh ns dan (n – 1)d

            ₂₁Sc      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹                                           3

₂₂Ti      1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d²                                    4                                                     ₂₃V       1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d³                                    5

₂₅Mn    1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁵                                    7

Rangkuman

Penulisan konfigurasi elektron, memenuhi tiga aturan:

1.      Aturan Aufbau

Pengisian elektron sesuai dengan urutan tingkat energi dari yang terendah terlebih dahulu hingga yang tertinggi.

2.      Azas larangan Pauli

Dalam suatu orbital yang sama tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai harga empat bilangan kuantum yang sama.

3.      Aturan Hund

Pengisian elektron dalam orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama (orbital-orbital dalam satu subkulit) tidak boleh berpasangan terlebih dahulu sebelum masing-masing orbital terisi oleh satu elektron dengan arah/spin yang sama.

Penulisan konfigurasi elektron ion 

Ion positip L^x+  ------ melepaskan elektron sebanyak x 

Atom (netral)                                               

                                    Ion negatip A^y- ------ menangkap elektron sebanyak y

Elektron valensi adalah elektron pada kulit terluar.

Banyaknya elektron valensi =  banyaknya elektron pada n terbesar. 

ns,  ns dan np serta ns dan (n-1)d

Daftar Pustaka

Johari, J.M.C., Rachmawati, M, 2009, Kimia 2 SMA dan MA untuk  Kelas XI, Jakarta, Esis

Purba, Michael, 2007, Kimia 2 untuk SMA dan MA Kelas XI, Jakarta, Erlangga

Sudarmo, Unggul, Drs, M.Pd., 2007, Kimia Untuk SMA Kelas XI, Jakarta, Phiβeta

Evaluasi

Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberikan tanda silang pada huruf A, B, C, D, atau E!

1.Konfigurasi elektron yang paling tepat dari atom unsur ₉F adalah … .

    A.   1s²  2s²   2p⁶

    B.   1s²  2s²   2p⁵

    C.   1s²  2s¹   2p⁵ 3s¹

    D.  1s²  2s¹   2p⁶

    E.   1s¹  2s¹   2p⁶  3s¹

                                                Jawab: B

2. Konfigurasi elektron yang paling tepat dari atom unsur ₂₄Cr adalah … .

    A. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁴

    B. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  4p⁴

    C. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d⁵

    D. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p  3d⁴   4s²

    E. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d⁴  4p¹

                                                Jawab: C

3. Penulisan konfigurasi elektron secara singkat yang paling tepat untuk atom unsur ₄₇Ag  

    adalah ... .

    A.  [Kr] 5s¹  4d¹⁰

    B.  [Xe] 5s²  4d¹⁰

    C.  [Kr] 5s²  4d¹⁰

    D.  [Ne] 5s¹  4d¹⁰

    E.  [Xe] 5s²  4d¹⁰

                                                            Jawab: A

4. Jumlah elektron tunggal(tidak berpasangan) dari atom unsur ₂₆Fe adalah ... .

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    E. 5

                                                            Jawab: D

5.Diketahui nomor atom Mn = 25, maka konfigurasi elektron ion Mn⁴⁺  adalah … .

 A. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d³

 B. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹

 C. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  3d³

   D.1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹

 E. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹  3d²

Jawab: C

6. Diketahui nomor atom unsur I = 53, maka konfigurasi elektron ion I^-  adalah … .

    A. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴

    B. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

    C. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³

    D. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ 5p⁵

    E. 1s²  2s²   2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ 5p⁶

                                                            Jawab: B

7. Diketahui nomor atom unsur Co = 27, maka banyaknya elektron tunggal(tidak  

    berpasangan) yang dimiliki oleh ion Co²⁺  adalah … .

A.       1

B.        2

C.        3

D.       4

E.        5

Jawab: C

8. Diketahui nomor atom unsur Cl = 17, maka banyaknya elektron valensi atom unsur 

tersebut adalah … .

       A. 1

       B. 3

       C. 5

       D. 7

       E. 8

                                                            Jawab: D

9.Diketahui nomor atom unsur Rb = 37, maka banyaknya elektron valensi atom unsur 

tersebut adalah … .

       A. 1

       B. 2

       C. 3

       D. 4

       E. 5

                                                            Jawab: A

10.Diketahui nomor atom unsur Ti = 22, maka banyaknya elektron valensi atom unsur 

tersebut adalah … .

       A. 1

       B. 2

       C. 3

       D. 4

       E. 5

                                                            Jawab: D